一、 选择题
1.  下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是
 A   . 氧气和臭氧 B. 水和食盐水 C. 氮气和空气 D. 碳酸钙和冰
2.  x际单位制中，物质的量的单位是
    A. 克 B. 摩尔 C. 千克 D. 升
3.  下列符号中，表示一个氢原子的是
    A. H+ B. H2 C. ²H D. H
4.  下列关于元素的说法正确的是
    A. 原子序数为11的元素是钠，位于金属元素区
    B. 碘元素是人体必需的微量元素，其化学符号是I2
    C. 碳元素组成的单质只有金刚石
    D. 氧化物都是化合物，化合物都是氧化物
5.  下列化学用语书写正确的是
    A. 氢氧根离子：OH- B. 氮气分子：N2+ C. 氯化镁：MgO D. 硫酸：H2SO4
6.  下列物质中，属于电解质的是
    A. 氢气 B. 干冰 C. 纯碱 D. 蔗糖
7.  下列变化中，属于物理变化的是
    A. 碳酸钙高温分解 B. 水通电分解 C. 铁生锈 D. 冰融化成水
8.  下列说法正确的是
    A. 所有原子核都由质子和中子构成 B. 元素的化学性质主要取决于原子核外电子排布
    C. 同种元素的原子和离子，质子数一定不同 D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子
9.  下列关于化合价的叙述，正确的是
    A. 氧元素通常显-2价 B. 氢元素通常显+1价，有时也显-1价
    C. 在化合物中，金属元素总是显正价 D. 非金属元素在化合物中总是显负价
10.  将镁条在空气中燃烧，下列说法正确的是
    A. 反应前后，镁元素的质量不变 B. 反应前后，镁条的质量不变
    C. 反应属于化合反应，不属于置换反应 D. 生成物是氧化镁和碳
二、 填空题
11. 用化学符号填空：
    (1) 两个氮原子：_____________
    (2) 氢氧根离子：_____________
    (3) 硫酸铜：_____________
    (4) 氮气：_____________
12. 判断下列物质属于纯净物还是混合物，并说明理由。
    (1) 氧化镁：_____________；理由：_____________
    (2) 空气：_____________；理由：_____________
13. 写出下列化学方程式：
    (1) 氢气在氧气中燃烧生成水：_____________
    (2) 碳酸钙高温分解：_____________
14. 现有下列物质：① 氧气 ② 金 ③ 氯化钠 ④ 盐酸 ⑤ 水。请按要求填空（填序号）。
    (1) 属于单质的是：_____________
    (2) 属于化合物的是：_____________
    (3) 属于混合物的是：_____________
15. 某元素X的原子核内质子数为11，中子数为12。请回答：
    (1) 元素X的原子符号为：_____________
    (2) 元素X位于元素周期表中的第_______周期，属于_______(金属/非金属/稀有气体)元素。
三、 简答题
16. (6分) 简述质量守恒定律的内涵，并举例说明化学反应中质量守恒的原因。
17. (8分) 现有甲、乙两种固体物质，甲易溶于水，乙难溶于水。请设计一个简单的实验方案，区分这两种物质。要求：简要写出实验步骤、现象和结论。
18. (8分) 简述原子和离子之间的转化关系。以钠原子 (Na) 和钠离子 (Na+) 为例，说明在转化过程中，原子和离子在结构上发生了哪些变化？
19. (8分) 金属钠和金属镁都是活泼金属。请比较钠和镁在化学性质上的相似点和不同点（至少写三点）。
四、 计算题
20. (15分) 实验室用氯酸钾 (KClO3) 和二氧化锰 (MnO2) 混合物制取氧气。反应的化学方程式为：2KClO3 $$ \xrightarrow{MnO_2, \Delta} $$ 2KCl + 3O2↑。现取含氯酸钾25.5克和二氧化锰2.5克的混合物加热，完全反应后，理论上可生成多少克氧气？(假设二氧化锰只起催化作用，反应前后质量不变)
21. (15分) 将一定质量的铁粉放入盛有100克稀硫酸的容器中，恰好完全反应，生成氢气2.4克。请计算：
    (1) 参加反应的铁粉质量是多少克？
    (2) 反应后容器中溶液的质量是多少克？(假设反应后溶液质量等于原稀硫酸质量加上参加反应的铁粉质量，且无气体逸出)
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试卷答案
一、 选择题
1. B
2. B
3. D
4. A
5. A
6. C
7. D
8. B
9. A
10. A
二、 填空题
11. (1) 2N
    (2) OH-
    (3) CuSO4
    (4) N2
12. (1) 纯净物；由一种物质组成
    (2) 混合物；由多种物质组成
13. (1) 2H2 + O2 $$ \xrightarrow{\text{点燃}} $$ 2H2O
    (2) CaCO3 $$ \xrightarrow{\text{高温}} $$ CaO + CO2↑
14. (1) ①②
    (2) ③⑤
    (3) ④
15. (1) Na
    (2) 三；金属
三、 简答题
16. (6分) 质量守恒定律的内涵是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应中质量守恒的原因是：化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变，原子只是重新组合成新的物质。
17. (8分) 实验步骤：
    (1) 取少量甲、乙两种固体分别放入两个盛有适量水的烧杯中，搅拌。
    (2) 观察两种物质在水中的溶解情况。
现象和结论：
    (1) 如果有一种物质溶解，另一种物质不溶解，则溶解的物质是甲，不溶解的物质是乙。
    (2) 如果两种物质都溶解，或都不溶解，则需进一步实验区分（如加入稀盐酸等，题目要求简单方案，此步可省略或略写）。
结论：通过观察溶解性，可以区分甲和乙。
18. (8分) 原子和离子之间可以通过得失电子发生转化。原子得失电子变成离子。以钠原子 (Na) 和钠离子 (Na+) 为例，钠原子最外层有1个电子，容易失去1个电子形成钠离子。在转化过程中，钠原子结构上发生了失去最外层1个电子，电子层数减少1层；钠离子结构上发生了电子层数变为2层，核外电子数变为10个，最外层达到8电子稳定结构（或呈8电子结构）。
19. (8分) 相似点：
    (1) 都容易与氧气反应。
    (2) 都能与稀盐酸反应生成氢气。
    (3) 都能与水反应（镁反应不如钠剧烈）。
不同点：
    (1) 钠常温下能与水剧烈反应，镁常温下不与水反应。
    (2) 钠在空气中易燃烧，镁需要在点燃条件下才能燃烧。
    (3) 钠呈固态，镁呈固态（或密度、熔点等物理性质不同）。
四、 计算题
20. (15分)
解：设生成氧气的质量为x。
根据化学方程式：2KClO3 $$ \xrightarrow{MnO_2, \Delta} $$ 2KCl + 3O2↑
   摩尔质量：2 × 122.5 = 245  3 × 32 = 96
   质量比：245 : 96 = 25.5g : x
   所以 $$ \frac{245}{96} = \frac{25.5}{x} $$
   x = $$ \frac{25.5 \times 96}{245} $$
   x = 9.96g
答：理论上可生成9.96克氧气。
（若保留一位小数，答案为10.0克）
解析思路：根据化学方程式，利用反应物氯酸钾的质量和化学计量数之比，计算出生成氧气的质量。注意二氧化锰是催化剂，不参与质量计算。
21. (15分)
解：(1) 设参加反应的铁粉质量为z，生成氯化亚铁的质量为m。
根据化学方程式：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
   摩尔质量：56  98  152  2
   质量比：56 : 2 = z : 2.4g
   所以 $$ \frac{56}{2} = \frac{z}{2.4} $$
   z = $$ \frac{56 \times 2.4}{2} $$
   z = 67.2g
参加反应的铁粉质量为6.72克。
   摩尔质量：56  98  152
   质量比：56 : 152 = z : m
   所以 $$ \frac{56}{152} = \frac{6.72}{m} $$
   m = $$ \frac{6.72 \times 152}{56} $$
   m = 14.04g
生成氯化亚铁的质量为14.04克。
反应后容器中溶液的质量 = 原稀硫酸质量 + 参加反应的铁粉质量
   = 100g + 6.72g
   = 106.72g
答：(1) 参加反应的铁粉质量是6.72克。
    (2) 反应后容器中溶液的质量是106.72克。
解析思路：根据化学方程式，利用生成氢气的质量和化学计量数之比，计算出参加反应的铁粉质量和生成的氯化亚铁质量。根据溶液质量组成，计算出反应后溶液的质量。注意题目中关于溶液质量计算的隐含条件。